由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%，取該混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解，則反應后溶液中溶質的質量為

A. 40 g            B. 80 g        C. 15.2 g          D. 30.4g

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：Fe和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)eO和硫酸反應，生成硫酸亞鐵和水，兩者都反應生成硫酸亞鐵�；旌衔镏需F元素的質量為14g×80%=11.2g；設硫酸亞鐵的質量為X。

X·=11.2g

X=30.4g。即反應后溶液中溶質的質量為30.4g。選D。

考點：化學反應；化合物中元素的質量分數(shù)；溶液與溶質。

點評：認識到本題中Fe和FeO與硫酸反應后都生成硫酸亞鐵進入溶液，是解題的關鍵。某元素的質量分數(shù)=

 

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由Fe和FeO組成的混合物，測得其中含鐵元素的質量分數(shù)為80%．取該混合物7g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（　　）
A、15.2gB、7.6gC、20gD、40g

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由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%，取該混合物14g，加入足量稀硫酸完全溶解，則反應后溶液中溶質的質量為（　　）
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由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%，取該混合物14g，加入足量稀硫酸完全溶解，則反應后溶液中溶質的質量為（ ）
A．40g
B．80g
C．15.2g
D．30.4g

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