Question

32、用含有少量生石灰的NaCl固體，配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如下圖所示：

（1）溶液1中所含溶質(zhì)為

Ca（OH）₂和NaCl

（填化學式）．
（2）加入X發(fā)生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）加入的Y為

HCl

（填化學式），所發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑和NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈉能溶于水；
（2）加入過量X溶液的目的是除去溶液1中的氫氧化鈣，結(jié)合后面的操作，可判斷X溶液是碳酸鈉溶液，根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，注意沉淀符合和配平；
（3）加入Y溶液的目的是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時不引進新的雜質(zhì)，故Y是鹽酸，根據(jù)反應物和生成物寫出化學方程式．

解答：解：（1）CaO與水反應的產(chǎn)物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl，
（2）要除去氯化鈉中的氫氧化鈣，且能把帶入的雜質(zhì)按照后面的操作除去，那么X應該是碳酸鈉溶液，它與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）加入過量Y溶液的目的是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時不引進新的雜質(zhì)，那么Y應該是稀鹽酸，它和氫氧化鈉、碳酸鈉反應都生成氯化鈉，過量的鹽酸可以通過蒸發(fā)的方法除掉．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O
故答案為：（1）Ca（OH）₂和NaCl
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）HCl
Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑和NaOH+HCl═NaCl+H₂O（答完整得1分）

點評：完成此類推斷除雜題時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和每一步的實驗目的，選擇適當?shù)某�雜劑，書寫化學方程式時一定要按照步驟進行，正確書寫反應物和生成物的化學式，配平并注明反應條件．