Question

（2009?石景山區(qū)二模）燒堿中常含有碳酸鈉．為了測(cè)定某燒堿樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟	解釋與結(jié)論
準(zhǔn)確稱量10.6g的燒堿樣品，在燒杯中加足量蒸餾水溶解	氫氧化鈉溶解時(shí)有 放熱 現(xiàn)象
加入過量的氫氧化鈣溶液，至反應(yīng)完全	反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
過濾，稱量干燥后的濾渣質(zhì)量為1g	濾液中的溶質(zhì)為 Ca（OH）2、NaOH
計(jì)算	燒堿樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示（裝置氣密性良好）的實(shí)驗(yàn)方案：將一定質(zhì)量的樣品溶于水→向樣品溶液中加入過量的鹽酸→通過反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定二氧化碳的質(zhì)量→計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：向溶液中滴加鹽酸時(shí)，一段時(shí)間后才出現(xiàn)氣泡，其原因可能是

鹽酸先和NaOH溶液反應(yīng)

．
②產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶于水后熱量的變化考慮；根據(jù)方程式的寫法判斷反應(yīng)原理，根據(jù)反應(yīng)物的過量問題考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的種類；根據(jù)稱量干燥后的濾渣質(zhì)量為1g就是生成的碳酸鈣質(zhì)量，再算出燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）①根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物進(jìn)行考慮；②根據(jù)方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉溶于水使溶液溫度升高；
故答案為：（1）放熱  Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH  Ca（OH）₂、NaOH  90%
（2）①加入過量的氫氧化鈣溶液后反應(yīng)物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水；①鹽酸先和NaOH溶液反應(yīng)，如果先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳再與氫氧化鈉反應(yīng)又生成碳酸鈉了；
②反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；
故答案為：（1）放熱  Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH  Ca（OH）₂、NaOH  90%；（2）①鹽酸先和NaOH溶液反應(yīng)；②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：解答本題容易出錯(cuò)的地方是向溶液中滴加鹽酸時(shí)，一段時(shí)間后才出現(xiàn)氣泡的原因，由于酸堿反應(yīng)優(yōu)先的原則，滴加鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)完了再與其它物質(zhì)反應(yīng)．