(6分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響?

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)

b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)

【設(shè)計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨。

實驗(1)為探究猜想a,小明同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鎂片和鐵片,然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸,觀察到放鎂片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡,寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

從實驗現(xiàn)象可以判斷:金屬活動性Mg Fe(填“>”“<”或“=”)。

得出結(jié)論: 。

實驗(2)為探究猜想b,小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗,

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

選用金屬

(均取2g)

鹽酸濃度(均取50ml)

每30秒產(chǎn)生氣體的體積/ml

30秒

30-60

60-90秒

90-120秒

120-150秒

前150秒共收集氣體

鎂片

10%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

鎂片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

其中注射器的作用是 。

得出結(jié)論:金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān),其關(guān)系是 。

【反思評價】本題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。

根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因 。通過以上探究,你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能受哪些因素影響,設(shè)計實驗驗證。 。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ >

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)(金屬活動性越強,反應(yīng)越劇烈)

通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積

其他條件相同時,鹽酸濃度越大,反應(yīng)越劇烈

【反思評價】由慢到快然后逐漸減慢;鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進行,溫度升高,所以速度越來越快,一段時間后,硫酸被消耗,硫酸濃度變小,反應(yīng)速率減慢。

溫度;取質(zhì)量相等的鎂片分別放入兩只試管中,然后分別加入溫度不同,體積濃度相同的稀鹽酸,測量收集等體積的氫氣所需要的時間。(溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等合理答案均可)

【解析】

試題解析:通過實驗證明猜想要注意控制變量。實驗⑴、方程式略;由同條件下反應(yīng)越劇烈活動性越強確定;此實驗的變量時金屬種類不同,是猜想一的驗證;實驗⑵、注射器有刻度可用于測量體積,再結(jié)合題中圖表有氫氣體積可得;由圖表同時間內(nèi)10%的鹽酸條件下生成的氣體比5%的多,即反應(yīng)更劇烈;【反思評價】、除反應(yīng)物濃度即鹽酸濃度與金屬本身外,反應(yīng)速率還與溫度有關(guān),溫度越高反應(yīng)速率越快,而該反應(yīng)會放熱;由上可知溫度也會影響反應(yīng)速率,控制唯一變量溫度,通過測量收集同體積氣體耗費時間測定反應(yīng)速率。

考點:反應(yīng)速率的影響因素

練習(xí)冊系列答案
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A.氫氣和一氧化碳 B.一氧化碳和空氣

C.氧氣和二氧化碳 D.

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B.“PX”中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C.“PX”由10個碳原子和8個氫原子構(gòu)成

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A.高溫煅燒石灰石一段時間,試管中固體的質(zhì)量變化

B.等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化

C.加熱一定量的高錳酸鉀固體,整個過程中二氧化錳的質(zhì)量變化

D.將水通電一段時間,相同狀況下產(chǎn)生氣體的、體積變化

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