Question

14．良好有效的學(xué)習(xí)方法能使人產(chǎn)對知識的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知識點采用不同的學(xué)習(xí)方法，讓我們在理解知識的同時，更有效率地學(xué)習(xí)．
首先歸納方法：如圖A是我們復(fù)習(xí)時歸納出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（連線表示相互反應(yīng)）和它的一種工業(yè)制備方法．請回答下列問題：

（1）熟石灰（主要成分是氫氧化鈣）可由生石灰（主要成分是氧化鈣）和水反應(yīng)生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．為了驗證氫氧化鈣的性質(zhì)①，將無色酚酞試液加到氫氧化鈣溶液中，液體呈現(xiàn)紅色．
（2）氫氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如某化工廠排放的污水中主要污染物是鹽酸，可用成本較低的熟石灰進(jìn)行處理，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)可制取氫氧化鈉，圖B是該反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．由圖可知該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子．從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有Na⁺Cl^-．
再如學(xué)科思想方法：如“具體→抽象”的思想，通過對氫氧化鈣、氫氧化鈉性質(zhì)的認(rèn)識，抽象得出：堿溶液中都含有氫氧根離子，正是由于該離子的存在，導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作堿的通性．堿的通性有能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色．（請任寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及溶液的酸堿性來分析；
（2）酸堿中和生成鹽和水，結(jié)合反應(yīng)的原理來書寫；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)來分析．

解答 解：（1）寫出氧化鈣與水反應(yīng)制取氫氧化鈣，反應(yīng)物為氧化鈣和水，生成物為氫氧化鈣，故化學(xué)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；其水溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；紅；
（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，故用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的 二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子．反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有Na⁺，Cl^-．堿溶液都能電離出氫氧根離子，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，無色的酚酞試液變紅色等．
故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；Na⁺，Cl^-；氫氧根；能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色．

點評 本題主要考查了堿的通性及化學(xué)方程式的書寫和復(fù)分解反應(yīng)的條件及實質(zhì)．