Question

某同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題：
（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取固體氫氧化鈉

 

g．量取水

 

mL．（水的密度是1.0g/mL）
（2）若用25%的氫氧化鈉溶液來配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需25%的氫氧化鈉溶液多少g．（按格式寫出計算過程）
（3）若在50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中加入5克氫氧化鈉固體，使之完全溶解，求所得溶液溶質質量分數．（按格式寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數和溶劑質量=溶液質量-溶質質量計算；
（2）設出需25%的氫氧化鈉溶液質量為x，根據稀釋前后溶液中溶質質量不改變列出方程求解；
（3）根據溶液質量×溶質質量求出原溶液中溶質氫氧化鈉的質量，加入氫氧化鈉后溶質的質量就是二者的和，溶液的質量就是原溶液的質量和所加氫氧化鈉的質量和計算．

解答：解：（1）需要氫氧化鈉的質量為50g×10%=5g，需要水的質量為50g-5g=45g即45mL；
（2）設需25%的氫氧化鈉溶液質量為x，則
25%x=50g×10%
x=20g
答：需25%的氫氧化鈉溶20g．
（3）原溶液中溶質氫氧化鈉的質量為5g，再加入5g，所得溶液中溶質氫氧化鈉的質量為10g，溶液的質量為50g+5g=55g，所得溶液中溶質質量分數為

10g

55g

=18.2%
答：所得溶液溶質質量分數為18.2%．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．