Question

5．根據(jù)《羊城晚報》報道：今年8月，有十幾個民工飲用散裝酒后雙目失明，繼而死亡．據(jù)調(diào)查，散裝酒中含有超標的有毒物質(zhì)甲醇，其化學式為：CH_XO，求：
（1）已知甲醇的相對分子質(zhì)量為32，則X為4；
（2）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，發(fā)生如下反應(yīng)：2CH_XO+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：9．
（3）如果甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH_XO+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：
①m值是6；
②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范步驟并計算）

Answer 1

分析 （1）據(jù)甲醇的化學式分和相對分子質(zhì)量計算公式進行解答；
（2）據(jù)甲醇完全燃燒的方程式分析解答；
（3）①據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變計算m的值；
②據(jù)生成水的質(zhì)量和反應(yīng)方程式中氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系計算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得甲醇的相對分子質(zhì)量為：12+1×X+16=32，解得X=4；
（2）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是：2X+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，
其中生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，據(jù)方程式8CH_xO+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，反應(yīng)前有8個碳原子，反應(yīng)后有了2個碳原子，還少6個碳原子，故m=6，反應(yīng)前有8個氧原子，反應(yīng)后30個氧原子，還少22個氧原子，所以n=11，由（2）可知x=4，則方程式為8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O；
②設(shè)參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y
8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
    352                  288
      y                  3.6g
     $\frac{352}{y}$=$\frac{288}{3.6g}$
解得：y=4.4g
答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g．
故答案為：（1）4；
（2）11：9．
（3）①6；
②4.4g．

點評 本題考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，對化合物中各元素質(zhì)量比、質(zhì)量分數(shù)、方程式計算方法的掌握，要據(jù)題意細心分析解答．