Question

【題目】Cu可以形成化合價(jià)為+2和+1的化合物，其中+l價(jià)化合物稱為亞銅化合物。

（1）高溫時(shí)，氧化銅可被木炭還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_____反應(yīng)。

（2）氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時(shí)，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)氮?dú)庵惺欠窈�有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮?dú)庵泻�有氧氣的現(xiàn)象是_____。

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3還是Cu2O或是二者混合物。探究過程如下：

[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO；

②Fe3+遇到KSCN試劑變紅。

[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；

假設(shè)3：_____。

[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____；

②若假設(shè)2成立，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

[探究延伸]若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。

Answer 1

【答案】2CuO+C2Cu+CO2↑ 置換 2Cu2O+O24CuO 紅色粉末變成黑色 紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物 紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅 Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O %

【解析】

高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；

加熱條件下氧化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；

氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水。

解析：（1）高溫時(shí)，氧化銅可被木炭還原為銅，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。

故填：2CuO+C2Cu+CO2↑；置換。

（2）加熱時(shí)，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu2O+O24CuO；

加熱條件下氧化亞銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，判斷氮?dú)庵泻�有氧氣的現(xiàn)象是：紅色粉末變成黑色。

故填：2Cu2O+O24CuO；紅色粉末變成黑色。

（3）[提出假設(shè)]

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；

假設(shè)3：紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物。

故填：紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物。

[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]

①若假設(shè)1成立，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅。

故填：紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅。

②若假設(shè)2成立，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。

故填：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。

[探究延伸]

設(shè)氧化亞銅質(zhì)量為x，

反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：bg﹣ag

x＝9（bg﹣ag），

則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝%，

故填：。