Question

某化工實驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產(chǎn)品中含H₂SO₄多少克？

Answer 1

分析：洗滌后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應(yīng)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算硫酸質(zhì)量．

解答：解：設(shè)石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40g×15% x

80

40g×15%

=

98

x

解之得x=

40g×15%×98

80

=7.35g
答：石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量為7.35g．

點評：根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算．