Question

【題目】初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列試驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______其基本反應(yīng)類型為_______。

（2）B實驗中觀察到現(xiàn)象的原因是________（用文字?jǐn)⑹觯��?/span>

（3）C實驗中可觀察到的現(xiàn)象是________。

（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。得知廢液顯_____性。為探究廢液的成分，將廢液過濾，向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。于是同學(xué)們確定廢液中除酚酞、碳酸鈣、水以外，肯定還含有________ 。一定沒有_________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 復(fù)分解反應(yīng) 瓶體變癟 有白色沉淀生成 堿 NaCl、Na2CO3 HCl、 NaOH、Ca(OH)2

【解析】

（1）A實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的特點(diǎn)，其基本反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)。

（2）B實驗中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以觀察到現(xiàn)象的原因是：瓶體變癟。

（3）C實驗中碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成。

（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。因為A實驗溶液中有酚酞，所以廢液顯紅色，說明廢液顯堿性；為探究廢液的成分，將廢液過濾，向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。因為加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，說明濾液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和稀鹽酸、氫氧化鈣不能共存，所以濾液中一定沒有氫氧化鈣和鹽酸，又因為向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去，說明濾液中一定沒有氫氧化鈉，再加上A實驗中生成的氯化鈉不和題中涉及的其他物質(zhì)反應(yīng)，于是可以確定廢液中除酚酞、碳酸鈣、水以外，肯定還含有：NaCl、Na2CO3。一定沒有：HCl、 NaOH、Ca(OH)2。