Question

實驗室常用如圖1裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖1中有標號儀器的名稱：a

 

、b

 

．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號），其中二氧化錳起

 

 作用．
（3）用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學反應方程式為

 

．實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是

 

；高錳酸鉀制取氧氣時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

 

；
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是

 

，檢驗氧氣是否集滿的方法是

 

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的是

 

和

 

 （填序號）．
（6）若用分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“甲”或“乙”）；發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化錳是反應的催化劑；
（3）據(jù)氯酸鉀分解的反應原理書寫方程式，并據(jù)實驗注意事項解答；
（4）氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，驗滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（5）據(jù)反應物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（6）要得到平穩(wěn)的氧氣流，則須控制反應物的流速，注射器可達到這一點，據(jù)反應原理書寫方程式．

解答：解：（1）標號儀器分別是酒精燈、鐵架臺；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；二氧化錳是反應的催化劑，在反應中起催化作用；
（3）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；實驗結束要先移導管，是為了防止水倒流引起試管炸裂，高錳酸鉀制取氧氣時水槽中水變紅，可能是試管口未放棉花，導致高錳酸鉀粉末進入導管，進而進入水槽；
（4）氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，驗滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（5）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣是固體加熱型反應，故選擇發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小．極易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；
（6）要得到平穩(wěn)的氧氣流，則須控制反應物的流速，注射器可達到這一點，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：
（1）酒精燈；鐵架臺；
（2）B；催化；
（3）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；防止水倒吸引起試管炸裂；試管口未放棉花；
（4）氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了；
（5）A；D；
（6）甲；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．