Question

18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克．
（1）CaCO₃中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（2）生成CO₂的質(zhì)量3.3g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）CaCO₃中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40}{100}$×100%=40%；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
  x                                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案為：（1）40%；
（2）3.3g；
（3）75%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．