Question

13．某同學(xué)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），記錄反應(yīng)過程中有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)，最后得到如圖所示：

（1）甲圖中a點的PH值為7．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）求丙圖縱坐標(biāo)上b、c兩點的數(shù)值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲圖中a點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)來分析解答；
（2）根據(jù)已圖中生成二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）丙圖縱坐標(biāo)上b點表示所用鹽酸溶液的質(zhì)量；c點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后所的溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）甲圖中a點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，此時溶液顯中性，故pH=7；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73            44
 x     y             6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g，y=10.95g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{20g}×100%$=75%；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{10.95g}{7.3%}$=150g；
反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：150g+15g-6.6g=158.4g；
答案：（1）7；   
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（3）b=150g，c=158.4g．

點評 本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗是正確解答本題的關(guān)鍵所在．