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甲同學與乙同學做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。
【提出問題】反應后溶液中溶質的成為是什么？
【猜想假設】猜想①Na2SO4、Na2CO3         猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3   猜想④Na2SO4、 H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你認為不合理的猜想是       （填序號）。
【實驗探究】⑴甲同學取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想⑤是正確的。你認為他的結論     （填“合理”或“不合理”），理由是                     。
⑵乙同學向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式是                                   。
【實驗結論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想      （填序號）是正確的。
【拓展應用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是       
（答一點即可）。

【猜想假設】③ 【實驗探究】（1）不合理      無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色
（2）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O     【實驗結論】④
【拓展應用】防止污染水體或防止腐蝕鐵質下水道（其他答案、要點答對均給滿分）

解析試題分析：【猜想假設】碳酸鈉和硫酸能反應，不能共存，故③不合理；
【實驗探究】（1）根據(jù)硫酸鈉溶液和硫酸溶液顯中性，不能使無色酚酞變色解答；
（2）稀硫酸的溶液顯酸性，能和氧化銅反應生成硫酸銅和水，溶液變藍，說明溶液中有硫酸并寫出化學方程式；
【實驗結論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍，排除⑤；
【拓展應用】實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放可以減少水的污染．
考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

如圖所示，實驗室有一瓶標簽被部分腐蝕的溶液，已知該溶液不是NaNO3，為確定其成分，某同學進行如下研究。

【初步判斷】（1）該溶液不可能是　　（填序號）．①酸；②堿；③鹽．
【實驗探究】幾位同學設計了如下實驗

【分析與推理】
（2）“步驟一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是　                              　；
（3）完成“步驟一”后，可推理出該溶液一定不是            溶液（寫溶質化學式），你的理由是                                                          。
（4）請你設計“步驟三”：
加入的X試劑是                  ，若實驗現(xiàn)象是              ，可推理出該溶液是          （寫溶質化學式）。
【反思與評價】
（5）上述實驗中，步驟        （填寫序號）是沒有必要進行的。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某課外小組的同學以“氫氧化鈉試劑瓶口白色粉末的成分”為課題,進行科學探究活動,請你也參與到他們的實驗探究中。
【提出問題】氫氧化鈉試劑瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想與假設】（1）甲同學猜想是：Na2CO3  
乙同學猜想是：NaOH  Na2CO3 
丙同學猜想是：             
【收集證據(jù)】（2）甲同學為證明自己的猜想：他取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴加幾滴氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產生，于是他自己的猜想是正確的。乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是                                               
                                     。
乙同學為證明自己的猜想：他取少量甲同學實驗后的溶液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液變紅的現(xiàn)象。得出自己的猜想是正確的。丙同學不同意乙同學的結論，原因是在甲的實驗操作中引入             ，導致乙的實驗不能驗證自己的猜想。
（4）丙同學認為，要想證明NaOH是否存在，應該除去Na2CO3后才能繼續(xù)證明，于是丙同學重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀鹽酸直至不再產生氣泡，然后再滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是他認為甲的猜想正確。
請你寫出丙同學滴加稀鹽酸后所有可能發(fā)生反應的方程式                                  ；
【反思與評價】
（5）請你幫助丙同學改進實驗設計，                              。并觀察到了                                      現(xiàn)象。得出了白色粉末的成分為NaOH  Na2CO3的結論。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，
到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究。

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只
有150℃。當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃。
【探究與反思】這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？        ，這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是                   。
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請你繼續(xù)探究并完成下列有關問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）

實驗
 		操作步驟
 		現(xiàn)象
 		結論
 
1
 		切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨
 		打火石是銀白色
 		 
 
2
 		 
 		 
 		該金屬一定不是鐵
 
3
 		取少量打磨后的打火石于試管中，滴加硫酸銅溶液。
 		有紅色物質析出
 		該金屬一定是鎂
 
【分析思考】
（1）請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式                         。
（2）有同學認為通過“實驗3”中現(xiàn)象不能證明燭芯內的金屬一定是鎂，因為               。
（3）針對以上實驗，請你設計一個合理的實驗方案來進一步驗證這種金屬，
操作步驟
 		現(xiàn)象
 		結論
 
 
 		 
 		 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師的指導下，化學小組同學進行了下述實驗。
（已知： Na2CO3溶液與CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應）

（1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實驗可確定的溶液為      （寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）。
（2）分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產生，
小組同學利用上述試劑，經過下述實驗最終確定了兩份溶液的成分。

實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
               
4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質的NaOH溶液。
寫出5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應的化學方程式       、        。
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質的組成可能為NaOH；Na2CO3；       （將其他情況補充完整）。
查閱資料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。
【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
（2）濃硫酸的作用為______。
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差 ___________________（填序號）。
①加入的稀硫酸量不足           ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收   ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是___________________。
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將___________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2�，F(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成為___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(5.5分)為驗證二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實能發(fā)生化學反應，兩個化學興趣小組的同學進行了如下探究活動。
⑴第一小組：小莉同學設計了如下圖所示實驗裝置，集氣瓶中充滿二氧化碳氣體，滴管中吸入了氫氧化鈉溶液，集氣瓶中的氣球通過導氣管與外界空氣相通。

實驗步驟
 		實驗現(xiàn)象
 		實驗結論
 
擠壓滴管橡膠膠帽，使氫氧化鈉溶液滴入集氣瓶中。
 		氣球逐漸變大
 		二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學反應
 
同組的小華同學對此提出質疑，他將上述實驗滴管中的氫氧化鈉溶液換成        ，然后再重復完成實驗，觀察到現(xiàn)象是        。小華補充這一實驗的原因是        。
⑵第二小組：小秦同學對實驗裝置做了如圖改進。集氣瓶中充滿二氧化碳氣體，氣球通過導氣管與外界空氣相通，分液漏斗A中裝有氫氧化鈉溶液。分液漏斗B中裝有另一種試劑。

步驟一：打開分液漏斗A的活塞，使氫氧化鈉溶液流入集氣瓶中。
現(xiàn)象：氣球逐漸變大。
步驟二：打開分液漏斗B的活塞，使       溶液流入集氣瓶中。
現(xiàn)象：                             ，產生這一現(xiàn)象的化學反應方程式是                                 。
結論：二氧化碳和氫氧化鈉溶液可以反應，該反應的化學方程式是                               。
⑶對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，上述兩組同學的實驗是分別從反應物和生成物兩個方面進行的探究驗證，其所利用的原理是不同的。
①第一組是通過實驗證明                  驗證化學反應發(fā)生了；
②第二組是通過實驗證明                  驗證化學反應發(fā)生了。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）化學興趣小組用下圖裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應     （填“吸熱”或“放熱”）。
（2）                                         。
（二）甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7
（1）該溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②                    。
（三）乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都認為此猜想不合理，理由是     。
【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。
【實驗】丙同學在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，該氣體是     。         
用化學方程式表示：乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因     。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

隨著人們對酒駕危害認識的加深，司法機關對于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇對人的神經系統(tǒng)有刺激作用。交警對呼氣酒精檢驗的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇會迅速變成藍綠色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒，他想知道該白酒的組成情況，于是進行如下實驗探究：
【提出問題】該白酒中的溶質主要有哪些？
【查閱資料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加熱條件下，可以把氧化銅還原為單質銅。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                                    
【實驗探究】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
 
猜想1成立
②
 
 
【實驗反思】操作①能否改為“將加熱后的表面有黑色氧化銅的銅絲插入盛有白酒的試管中”？        ，理由是                                     。

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