Question

7．甲醇（CH₄O）燃料是一種可再生新型燃料，甲醇中碳元素的化合價為-2；8g甲醇完全燃燒需要氧氣的質量為12g．常見氣體X可通過反應X+3H₂═CH₄O+H₂O合成甲醇，X的化學式是CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零來推斷某元素的化合價；寫出甲醇燃燒的化學方程式，根據(jù)甲烷的質量即可求出參加反應氧氣的質量；根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式推斷反應中反應物X的分子構成，根據(jù)分子的構成確定X物質的化學式．

解答 解：設CH₄O中碳元素的化合價為x，氫的為+1價，氧的為-2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零，則：x+（+1）×4+（-2）=0，x=-2．
設需要氧氣的質量為x，
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
64    96
8g     x
$\frac{64}{96}$=$\frac{8g}{x}$，x=12g
由反應的化學方程式可判斷反應前后C、H、O原子的個數(shù)為：
     反應前 反應后
C原子  0       1
H原子  6       6
O原子  0      2
根據(jù)質量守恒定律的化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷每個X的分子由2個O原子、一個碳原子構成，則物質X的化學式為CO₂；
答案：-2；12g；CO₂．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．