某待測液中可能含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2四種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示的實驗（所加試劑均足量）：
通過實驗現(xiàn)象確定（用化學(xué)式表示）：
（1）沉淀Ⅰ是
AgCl
AgCl
．
（2）原待測液中一定不含有
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
；可能含有
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
；
（3）寫出生成沉淀Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3
．
分析：待測液加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此一定含有硝酸銀；得到的溶液Ⅰ加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液Ⅰ中含有鋇離子，可能是加入的氯化鋇溶液中的，也可能是待測液中含有硝酸鋇；得到的溶液Ⅱ中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定不含硝酸銅，一定含有硝酸鎂．
解答：解：待測液加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此一定含有硝酸銀；得到的溶液Ⅰ加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液Ⅰ中含有鋇離子，可能是加入的氯化鋇溶液中的，也可能是待測液中含有硝酸鋇；得到的溶液Ⅱ中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定不含硝酸銅，一定含有硝酸鎂，硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀．
（1）由上述分析可知沉淀Ⅰ為氯化銀，化學(xué)式為AgCl
（2）溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸鋇，化學(xué)式為Cu（NO3）2； Ba（NO3）2
（3）生成沉淀Ⅲ的反應(yīng)是硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3  
故答案為：（1）AgCl     （2）Cu（NO3）2； Ba（NO3）2 
（3）Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3
點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目的關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后順藤摸瓜利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東城區(qū)二模）請你參與某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行的以下研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學(xué)通過查閱資料知道：
①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HC
O
-
3
等離子．
②在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)，即水垢．（主要成分為碳酸鹽、堿等物質(zhì)的混合物）．
③堿石灰的化學(xué)成分是CaO與NaOH的混合物，可吸收水分和酸性氣體（如二氧化碳）．
④有關(guān)物質(zhì)的溶解性如下：
物質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和
MgCO3
MgCO3
．
【設(shè)計方案】（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，取上層清液加�?!--BA-->
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明水垢中無Ca（OH）2．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)一步確定水垢中是否含有碳酸鹽的成分．其主要實驗步驟如下：
①按下圖組裝儀器，檢查裝置氣密性，再將50g水垢試樣放入錐形瓶中，并加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩放入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變，并稱得干燥管質(zhì)量增加了24g．

討論：
a．步驟①所加的酸溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
b．從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置Ⅰ的作用是
除去空氣中的CO2
除去空氣中的CO2
．
c．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過簡單計算，認(rèn)為水垢中一定含有MgCO3，理由是
假設(shè)50g水垢全部為CaCO3，則產(chǎn)生CO2的質(zhì)量應(yīng)為22g，而實驗測得生成的CO2質(zhì)量＞22g
假設(shè)50g水垢全部為CaCO3，則產(chǎn)生CO2的質(zhì)量應(yīng)為22g，而實驗測得生成的CO2質(zhì)量＞22g
．
【實驗結(jié)論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?廣東）某小組同學(xué)對廢干電池筒內(nèi)的黑色固體（內(nèi)含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等）進(jìn)行了如圖所示的實驗：

（1）操作②的名稱是
過濾
過濾
，該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）操作③灼燒濾渣黑色固體時，會產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)是
炭（或碳、或C）
炭（或碳、或C）
．
（3）操作④的試管中產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體為
氧氣或O2
氧氣或O2
．
（4）請你寫出用pH試紙檢測濾液酸堿性的具體操作：
剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿（或點滴板、玻璃片）上，用玻璃棒蘸�。ɑ蛴媚z頭滴管�。┥僭S濾液（或溶液、待測液）點（或滴）在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應(yīng)數(shù)值
剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿（或點滴板、玻璃片）上，用玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管�。┥僭S濾液（或溶液、待測液）點（或滴）在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應(yīng)數(shù)值
．
（5）已知在氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn（NH3）4Cl2．同學(xué)們對操作②的濾液中的成分進(jìn)行探究．
驗證方法 現(xiàn)象 判斷
猜想I：主要成分
為氯化銨		 取少量濾液加入NaOH固體，并加熱 未聞到明顯的氨的刺激性氣味
猜想I不成立
猜想I不成立
猜想Ⅱ：主要成分
為氯化鋅
取少量濾液逐滴滴入稀氨水
取少量濾液逐滴滴入稀氨水
先有白色沉淀、后溶解
先有白色沉淀、后溶解
 猜想Ⅱ成立
由上述實驗得出的結(jié)論是：濾液中
主要為氯化鋅，其中可能含少量的氯化銨
主要為氯化鋅，其中可能含少量的氯化銨

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省晉江市2012屆九年級學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查(二)化學(xué)試題 題型：058

某校興趣小組同學(xué)進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損(如下圖)，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行探究：

(1)查閱資料：

①酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；

②氯化鈣溶液呈中性

(2)對這瓶溶液到底是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的哪一種，同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的藥品進(jìn)行如下實驗：

①甲同學(xué)取待測液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，由此得出結(jié)論：該溶液不可能是________溶液，理由是________．

②乙同學(xué)另取待測液于試管中，滴加稀鹽酸，有________的現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：該溶液是Na2CO3溶液．

③丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，因為NaOH溶液露置在空氣中，會與________反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，所以這瓶溶液還可能是部分變質(zhì)的NaOH溶液．

④對這瓶溶液的實際成分，小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實驗：

設(shè)計步驟Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的________，避免其對________的檢驗造成干擾．

[實驗結(jié)論]該溶液是________．

(3)拓展運用：

①做實驗時，取用藥品后應(yīng)及時________．

②NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，是________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入適量的________溶液(填序號)．

A．CaCl2

B．HCl

C．Ca(OH)2

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆福建省晉江市九年級學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查（二）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（15分）某校興趣小組同學(xué)進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損（如下圖），于是決定對這瓶溶液進(jìn)行探究：

（1）查閱資料:
①酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
②氯化鈣溶液呈中性
（2）對這瓶溶液到底是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的哪一種，同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的藥品進(jìn)行如下實驗：
①甲同學(xué)取待測液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，由此得出結(jié)論：該溶液不可能是         溶液，理由是                                 。
②乙同學(xué)另取待測液于試管中，滴加稀鹽酸，有            的現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：該溶液是Na2CO3溶液。
③丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，因為NaOH溶液露置在空氣中，會與         反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，所以這瓶溶液還可能是部分變質(zhì)的NaOH溶液。
④對這瓶溶液的實際成分，小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實驗：

設(shè)計步驟Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的      ，避免其對     的檢驗造成干擾。
【實驗結(jié)論】該溶液是                      。
（3）拓展運用：
①做實驗時，取用藥品后應(yīng)及時               。
②NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，是        （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入適量的      溶液（填序號）。
A．CaCl2 　　　  B．HCl  　　　 C．Ca(OH)2

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省晉江市九年級學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（15分）某校興趣小組同學(xué)進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損（如下圖），于是決定對這瓶溶液進(jìn)行探究：

（1）查閱資料:

①酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；

②氯化鈣溶液呈中性

（2）對這瓶溶液到底是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的哪一種，同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的藥品進(jìn)行如下實驗：

①甲同學(xué)取待測液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，由此得出結(jié)論：該溶液不可能是          溶液，理由是                                  。

②乙同學(xué)另取待測液于試管中，滴加稀鹽酸，有             的現(xiàn)象，由此得出結(jié)論：該溶液是Na2CO3溶液。

③丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，因為NaOH溶液露置在空氣中，會與          反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ，所以這瓶溶液還可能是部分變質(zhì)的NaOH溶液。

④對這瓶溶液的實際成分，小組同學(xué)討論后，一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實驗：

設(shè)計步驟Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的       ，避免其對      的檢驗造成干擾。

【實驗結(jié)論】該溶液是                       。

（3）拓展運用：

①做實驗時，取用藥品后應(yīng)及時                。

②NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，是         （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液，可加入適量的       溶液（填序號）。

A．CaCl2  　　　  B．HCl   　　　 C．Ca(OH)2

 

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