以下離子與Ba2+可以形成白色沉淀的是
B
B

A．OH-   B．CO32-   C．NO3-   D．
SO42-
SO42-
．
分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件及常見離子，Ba2+可以CO32-、SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、OH-與Ba2+不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、Ba2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，故選項(xiàng)正確．
C、NO3-與Ba2+不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀．
故答案為：B；SO42-等．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，掌握常見離子的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
（1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變
 
色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請(qǐng)寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）因?yàn)锽aCO3
 
溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有
 
（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①精英家教網(wǎng)由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為
 
g．
②精英家教網(wǎng)由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為
 
g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為
 
．由此可判斷，溶液中
 
含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），
 
含有Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?柳州）圖表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)利用表1、圖1解決以下問題．
              表1部分酸堿鹽在200C時(shí)的溶解性表
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
（1）BaCO3的溶解性是
不溶
不溶
（選填“溶”或“微溶”、“不溶”）．
（2）根據(jù)表1寫出一種不溶性堿的化學(xué)式
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（3）分析制備二氧化碳時(shí)不選用稀硫酸和石灰石的原因
反應(yīng)后生成硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行
反應(yīng)后生成硫酸鈣是一種微溶物，會(huì)覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行
．
（4）寫出金屬鋅與表1 中的一種可溶性鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
，其反應(yīng)的基本類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（5）圖1是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 反應(yīng)的微觀示意圖．仔細(xì)觀察并認(rèn)真分析后，請(qǐng)你利用表1中的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 結(jié)論
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物
查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物
 可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)的微觀本質(zhì)是
硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀
硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市江都市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
（1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請(qǐng)寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）因?yàn)锽aCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g．
②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市儀征市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
（1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請(qǐng)寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）因?yàn)锽aCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g．
②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚(yáng)州市儀征市中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在．
（1）甲同學(xué)說，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實(shí)存在NH4+．請(qǐng)寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）因?yàn)锽aCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g．
②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．

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