Question

【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。

（1）初中化學實驗可以按照實驗?zāi)康姆譃椋?/span>“物質(zhì)含量的探究”、“探究反應(yīng)條件實驗”、“探究物質(zhì)性質(zhì)實驗”等。據(jù)此我們可以將實驗D 與實驗①_____（填字母）分為一類，分類依據(jù)是②_____。

		鋁與硫酸銅溶液
A	B	C	D

（2）濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸能和某些金屬活動性弱的金屬發(fā)生反應(yīng)，如金屬銀能與稀硝酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下：3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O ，Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O金屬銅也能與稀硝酸、濃硝酸發(fā)生類似的反應(yīng)，結(jié)合上述信息，試寫出銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：①_____。在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的元素是②__（填元素符號）

Answer 1

【答案】C 都是探究物質(zhì)性質(zhì)實驗 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O Cu、N

【解析】

（1）A實驗是物質(zhì)含量的探究；B實驗是探究反應(yīng)條件實驗；實驗C和D都是探究物質(zhì)性質(zhì)實驗。可以將實驗D 與實驗C分為一類，分類依據(jù)是都是探究物質(zhì)性質(zhì)實驗；；

（2）由題干信息可知，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應(yīng)前，銅元素顯0價，氮元素顯+5價，在生成物中，銅元素顯+2價，氮元素分別顯+5價和+2價。在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的元素是Cu、N。