Question

7．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的．稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的．
 硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等．
工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂$→_{煅燒}^{空氣}$SO₂$→_{高溫、催化劑}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：
①工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是形成酸雨（或造成空氣污染）；
②在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A；
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）某工廠化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂，當(dāng)消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂$→_{煅燒}^{空氣}$SO₂$→_{高溫、催化劑}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄因?yàn)槠渲杏卸�氧化硫氣體生成，則可推測工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題．
②考慮在實(shí)驗(yàn)室中事故的緊急處理方法．
（2）考慮中和反應(yīng)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：
（1）①根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂$→_{煅燒}^{空氣}$SO₂$→_{高溫、催化劑}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄，因?yàn)槠渲杏卸�氧化硫氣體生成，則可推測工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題為形成酸雨（或造成空氣污染）；
②因?yàn)闈饬蛩岬母�蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的緊急處理方法為立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液中和殘余硫酸．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；

（2）沉淀不再產(chǎn)生，說明恰好中和，則此時液體的pH=7．
設(shè)化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂的質(zhì)量為x．
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171       98
x      100g×9.8%
$\frac{171}{x}=\frac{98}{100g×9.8%}$
解得x=17.1g
答：化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂的質(zhì)量為17.1g．
故答案為：
（1）形成酸雨（或造成空氣污染）；A；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；     
（2）7；17.1g．

點(diǎn)評 熟悉濃硫酸除具有酸的通性外，還有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水．掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法步驟．