Question

（1）用化學(xué)符號(hào)表示：
①2個(gè)磷原子______；②5個(gè)鋅離子______；③3個(gè)五氧化二磷分子______．
（2）按要求書寫化學(xué)方程式：
①鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)______；
②稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)______．
（3）右圖是KCl和KNO₃兩種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：
①40℃時(shí)，KCl的溶解度為______；
②40℃時(shí)，取各38g分別加入100g水中充分溶解，同時(shí)降溫到10℃，______溶液中析出晶體質(zhì)量大；
③要使接近飽和的KCl溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取的一種措施是______．

Answer 1

解：①根據(jù)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，金屬是由原子構(gòu)成的，多個(gè)原子在元素符號(hào)前加數(shù)字，因此2個(gè)磷原子表示為：2P；②根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．因此5個(gè)鋅離子表示為：5Zn²⁺；③根據(jù)分子用該物質(zhì)的化學(xué)式表示；多個(gè)分子在化學(xué)式前加數(shù)字；因此3個(gè)五氧化二磷分子表示為：3P₂O₅；
故答案為：①2P ②5Zn²⁺③3P₂O₅
（2）①鋁與硝酸銅生成硝酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu
②稀硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
（3）①由溶解度曲線知，40℃時(shí)，KCl的溶解度為40g；
②在10℃時(shí)，KCl的溶解度為30g，KNO₃的溶解度為20g，所以KNO₃溶液中析出晶體質(zhì)量大，故填：KNO₃
③使接近飽和的KCl溶液變?yōu)轱柡腿芤杭尤隟Cl、降溫、蒸發(fā)溶劑等，故填：加入KCl；
分析：（1）根據(jù)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，金屬是由原子構(gòu)成的，多個(gè)原子在元素符號(hào)前加數(shù)字；
②根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．③根據(jù)分子用該物質(zhì)的化學(xué)式表示；多個(gè)分子在化學(xué)式前加數(shù)字；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
（3）①由溶解度曲線查出；
②根據(jù)10℃時(shí)，KCl的溶解度為30g，KNO₃的溶解度為20g進(jìn)行解答；
③根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)變飽和溶液的方法為：加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑等；
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性的題目，考查了化學(xué)符號(hào)及周圍數(shù)字的意義及固體溶解度曲線所表示的意義及其應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生的綜合解題能力．