Question

現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應生成5.8g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.7%．試計算：
（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為y，反應生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z．
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120    80       58          142
x      y       5.8g          z
102：58=x：5.8g      x=12g
80：58=y：5.8g       y=8g
142：58=z：5.8g      z=14.2g          
（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為

12g

12.8g

×100%=93.8%
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為

14.2g+12.8g-12g

16.7%

=89.8g
所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

5.8g+89.8g-12.8g-50g

×100%=23.4%
或其它合理答案過程均給分