在化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是反應(yīng)前后
[     ]
A．物質(zhì)的種類沒有改變
B．元素的種類沒有改變
C．分子的種類和數(shù)目沒有改變
D．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

31、研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假設(shè)：H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)；
實驗方案：常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．
進行實驗：下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
錐形瓶
，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
排水集氣法
．

實驗記錄：
實驗編號 1 2
反應(yīng)物 5%H2O2 5%H2O2
催化劑 1g水泥塊 1gMnO2
時間 165秒 46秒
結(jié)論：該探究過程得出的結(jié)論是
相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)
．
反思：H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的
質(zhì)量和化學性質(zhì)
是否改變．
H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案）
假設(shè)：
H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)

實驗方案：
同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間結(jié)果質(zhì)量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿，
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探險究，以下是他們探究的主要過程：
一、假設(shè)：H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)
二、實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉，測量各收集一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
三、實驗記錄：

四、結(jié)論：該探究過程得出的結(jié)論是
H2O2生成氧氣的速率與催化劑的種類有關(guān)，不同的催化劑催化效果不同．
．
五、反思：H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學反應(yīng)前后的
質(zhì)量、化學性質(zhì)
是否改變．
六、猜想：H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？（要求提出假設(shè)和實驗方案，任意一種即可）
假設(shè)：H2O2的分解速度與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)、催化劑的質(zhì)量有關(guān)、催化劑的狀態(tài)有關(guān)或者和反應(yīng)的溫度有關(guān)．（設(shè)計實驗是驗證探究H2O2的分解速率與催化劑的質(zhì)量有關(guān)來設(shè)計）
實驗方案：在常溫下，在兩瓶相同體積的相同質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液中加入同樣都是粉末的但是質(zhì)量不同的MnO2測定收集一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
實驗記錄：

該探究過程得出的結(jié)論是：

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科目：初中化學 來源： 題型：

研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題
進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假設(shè)：H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
進行實驗：如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：
排水集氣法
排水集氣法
．
實驗記錄：
實驗編號 1 2
反應(yīng)物 6% H2O2 6% H2O2
催化劑 1g 紅磚粉 1g  MnO2
時間 152s 35s
結(jié)論：該探究過程得出的結(jié)論是
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
．
反思：H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或 紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2和 紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究性學習小組同學選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究．以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑有關(guān)．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．

【進行記錄】下圖是他們進行實驗的裝置圖．此實驗中a處宜采用的氣體收集方法是排水法，并補充完整裝置圖．
【實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應(yīng)物 6%H2O2 6%H2O2
催化劑 1g MnO2 1g 紅磚粉
時間 35s 152s
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是
在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
是否改變．
過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實驗方案）
【假設(shè)】
過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應(yīng)的速率
過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應(yīng)的速率
．
【實驗方案】
在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間
在溫度、相同質(zhì)量的相同催化劑的條件下，采用等質(zhì)量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

研究性學習小組選擇“過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設(shè)]過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的過氧化氫溶液溶液中，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
[進行實驗]如圖所示是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
錐形瓶
錐形瓶
，此實驗中B處最適宜采用的氣體收集方法是
排水法
排水法
．
[實驗記錄]
實驗編號 1 2
反應(yīng)物 5%過氧化氫溶液 5%過氧化氫溶液
 催化劑 1g 水泥塊 1g 二氧化錳
時  間 165s 46s
[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
．
[反思]過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的
質(zhì)量和化學性質(zhì)
質(zhì)量和化學性質(zhì)
是否改變．

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