將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g的稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解也不參加反應），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前物質(zhì)的總質(zhì)量減少8.8g，則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少g？
 
．
分析：石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而雜質(zhì)不與鹽酸反應，因此利用質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    8.8g
100
x
=
44
8.8g
  x=20g
故答案為：20g．
點評：正確使用質(zhì)量守恒定律對反應過程進行分析，判斷反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，體現(xiàn)出分析問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g．
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應后（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應），生成CO28.8g． 計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?海珠區(qū)一模）將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應后（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應），燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g．計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

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