Question

（8分）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】這瓶溶液是：

猜想一：氯化鈉溶液；  猜想二：氫氧化鈉溶液；  猜想三：碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】

（1）小麗取樣滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是      溶液，

理由是                                            。

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有     產(chǎn)生，反應的化學方程式為               ，

小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。

（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是        。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續(xù)探究】為了完全除去溶液中的Na₂CO₃，另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有  產(chǎn)生。靜置后，取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液是             。

【探究啟示】

實驗過程中取完藥品后應立即蓋好瓶塞。

【拓展遷移】

若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如右圖所示，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是           （填符號）。

 

Answer 1

【答案】

【實驗推斷】

（1）氯化鈉溶液     氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅色

（2）氣泡    Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ H₂O + CO₂↑

（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉

【繼續(xù)探究】白色沉淀

【實驗結論】NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）

【拓展遷移】Cl^-、Na⁺

【解析】【實驗推斷】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性與酚酞變紅色，氯化鈉溶液呈中性．

（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ H₂O + CO₂↑，有氣泡產(chǎn)生；

（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質(zhì)生成部分碳酸鈉．

【繼續(xù)探究】要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．

【實驗結論】因為碳酸根變?yōu)樘妓徕}沉淀，滴加酚酞變紅色，證明氫氧根的存在，即氫氧化鈉的存在．

【拓展遷移】通過觀察反應的微觀過程圖，可以看出反應后溶液的陰陽離子為Cl^-、Na⁺；