Question

【題目】（4分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題(可以選下列任意兩個問題回答，并寫出計算過程)：

（1）反應①產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為___________________；

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________________；

（3）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為__________________；

（4）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________________；

計算過程：

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）80％ （3）7.4g （4）11.1％

【解析】

試題分析：反應前加入的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g==92.5g

（1）反應①結束后，生成CO2的質(zhì)量：92.5g-88.1g==4.4g

（2）設在反應①中，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量為y，生成CaCl2的質(zhì)量為z

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑

100 73 111 44

x y z 4.4g

= x = 10g CaCO3% = ×100% =80%

= y = 7.3g

= z = 11.1g

（3）設在反應②中消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為m，生成CaCl2的質(zhì)量為n

Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2 H2O

74 73 111

m 7.3g y 求得m = 7.4g y= 11.1g

2個反應后溶液的質(zhì)量為：88.1g — （12.5g—10g）+ 107g +7.4g == 200g

（4）CaCl2% == ×100% =11.1%