Question

1．下列字母A～H表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2～3種元素組成．
（1）A有強烈的腐蝕性，易潮解、變質(zhì)，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變紅，A的俗稱是燒堿；變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（2）紅棕色粉末B與氣體C反應(yīng)得到黑色粉末，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）D和E均含兩種元素．如圖所示，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產(chǎn)生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃．E中含有的元素是Fe、O，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）F、G、H分別與D的溶液反應(yīng)，均有水生成．將F的溶液與G的溶液混合，生成白色沉淀H．F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A的性質(zhì)易潮解，稀液呈堿性，可推斷出A是氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)紅色粉末是氧化鐵，能與氫氣、一氧化碳、碳等反應(yīng)進行分析；
（3）根據(jù)溶液變黃可知反應(yīng)物中含有鐵元素，有氣泡產(chǎn)生且可燃得出生成了氫氣，說明反應(yīng)物中含有氫元素進行分析；
（4）根據(jù)三者與D鹽酸溶液反應(yīng)均有水生成可知，反應(yīng)物應(yīng)該是堿和碳酸鹽；又由將F的溶液與G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸鈣，進而得出F和G是氫氧化鈣和碳酸鈉進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)A的性質(zhì)易潮解，稀液呈堿性，可推斷出A是氫氧化鈉，俗稱是燒堿，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）紅色粉末是氧化鐵，能與一氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成單質(zhì)的鐵和二氧化碳，注意C不能是氫氣，因為題目要求是2-3種元素組成，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）由溶液變黃可知反應(yīng)物中含有鐵元素且發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；有氣泡產(chǎn)生且可燃，判斷生成了氫氣且發(fā)生的是置換反應(yīng)，說明反應(yīng)物中含有氫元素，可推斷是生銹的鐵與D稀鹽酸反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）根據(jù)三者與D鹽酸溶液反應(yīng)均有水生成可知，反應(yīng)物應(yīng)該是堿和碳酸鹽，F(xiàn)、G、H中都含有O元素；又由將F的溶液與G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸鈣，進而得出F和G是氫氧化鈣和碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：
（1）火堿，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe、O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題的推斷由組成物質(zhì)的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化規(guī)律對該題中所涉及物質(zhì)的推斷就至關(guān)重要了．