Question

【題目】小明、小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后來(lái)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室親自進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，如圖是他們分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究，并回答問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)1：稱(chēng)量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量．
實(shí)驗(yàn)2：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有鋅粒的燒杯中稱(chēng)量，然后使稀鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量．
實(shí)驗(yàn)3：將盛有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中稱(chēng)量，然后使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量．
數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：(鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)前稱(chēng)量質(zhì)量	9.6g	212.6g	118.4g
反應(yīng)后稱(chēng)量質(zhì)量	16.0g	212.4g	118.4g

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）上述三個(gè)反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)正確反映了反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)我們得到啟示，探究的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)必須在密閉的裝置中進(jìn)行．
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號(hào))．
①物質(zhì)種類(lèi)②元素種類(lèi)③原子種類(lèi)④分子種類(lèi)⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）符合,3
（3）有氣體參加或有氣體生成
（4）②③⑥
【解析】解：（1）鎂燃燒生成了氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg+O2 2MgO；（2）由題意可知上述反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．實(shí)驗(yàn)一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實(shí)驗(yàn)二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論；從表中可以看出，只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等，正確反映了反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系；（3）用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要比較反應(yīng)前后的“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，必須在密閉容器中實(shí)驗(yàn)是最可靠的；（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子數(shù)目，物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)一定發(fā)生變化，分子數(shù)目可能發(fā)生變化。
所以答案是：（1）2Mg+O2 2MgO；（2）符合，3；（3）有氣體參加或有氣體生成；（4）②③⑥。