Question

9．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為8g；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少．

Answer 1

分析 （1）由第四次實驗數(shù)據(jù)可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，而樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g；
（2）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由40g7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量與濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)的比計算需要濃鹽酸的質(zhì)量；
（3）利用第二次實驗所消耗鋅的量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）由第二次實驗可知，第一次加入10g稀鹽酸時，反應消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，則原黃銅樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次實驗可知，樣品中銅的質(zhì)量7.80g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%
故答案為：80%．
（2）需要濃鹽酸的質(zhì)量=$\frac{40g×7.3%}{36.5%}$=8g
故答案為：8g；
（3）設10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65     73
0.65g y
$\frac{65}{0.65g}=\frac{73}{y}$
y=0.73g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
故答案為：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；

點評 分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，這是解決本題的基礎(chǔ)．