14．中國(guó)人喜愛在節(jié)日期間吃松花蛋，緣于松花蛋具有潤(rùn)肺、養(yǎng)陰止血、降壓等功效，此外，還有提高智商，保護(hù)大腦的功能，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽，某探究小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢�、過(guò)濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH
【交流與評(píng)價(jià)】
（1）經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理．其理由是碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．
【活動(dòng)與探究】
（2）乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．寫出生成氣體的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2C03溶液無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】
大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是：生成的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水．經(jīng)過(guò)上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．

分析 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：【猜想與假設(shè)】
如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則濾液中含有NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
【交流與評(píng)價(jià)】
因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此濾液中不可能同時(shí)含有碳酸鈉和氫氧化鈣．
故填：甲；碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．
【活動(dòng)與探究】
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；產(chǎn)生白色沉淀．
【解釋與結(jié)論】
沒有看到氣泡的原因可能是：生成的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水．
故填：生成的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為測(cè)定石灰水樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的圖象如圖：
求：
（1）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）若鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素．
（1）用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并繪制曲線如圖：

①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中儀器a名稱錐形瓶．
②從反應(yīng)后的混合物中回收MnO2的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；該操作會(huì)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
③根據(jù)如圖信息可知，該因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響是過(guò)氧化氫溶液濃度越大，分解速率越大．
（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響．請(qǐng)補(bǔ)填實(shí)驗(yàn)V中的數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實(shí)驗(yàn)Ⅲ40℃1g二氧化錳10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅳ25℃2g二氧化錳10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅴ25℃1g二氧化錳10g，3%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．食鹽是一種重要的資源．某鹽池的主要成分為NaCl，還含有MgSO4，以及泥沙等雜質(zhì)．
同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)制取精鹽進(jìn)行了思考．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

查閱資料：
①一般除雜過(guò)程中所加入的試劑均稍過(guò)量．
②部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）：
/OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微
說(shuō)明：“溶”表示可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“揮”表示揮發(fā)性．
反思評(píng)價(jià)：
（1）加入BaCl2的化學(xué)方程式是BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；加入NaOH的目的是除去氯化鎂，化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）有同學(xué)認(rèn)為沒有必要加入Na2CO3，你的觀點(diǎn)是有必要加入碳酸鈉，除去過(guò)量的氯化鋇．
（3）步驟M中所加物質(zhì)是稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X一定是CuCl2B．Y中陰離子的化合價(jià)為-2
C．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D．X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D是四種化合物，A為氧化物，B是一種堿，C是石灰石的主要成分．它們的轉(zhuǎn)化如下所示：
A+水→B$\stackrel{碳酸鈉}{→}$C↓+D
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：ACaO，BCa（OH）2，DNaOH．
（2）寫出B+碳酸鈉→C↓+D的反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．濃HNO3不穩(wěn)定，受熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應(yīng)的類型是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖．
（1）M點(diǎn)的意義是30℃時(shí)AB的溶解度相等；
（2）當(dāng)溫度為20℃時(shí)，溶解度較大的是B物質(zhì)（填“A”與“B”），40℃時(shí)分別用100g水配制成A和B的飽和溶液，A比B物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（填“大”或“小”）．
（3）欲將40℃時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液變成它的不飽和溶液，可分別采用加入水、升高溫度的方法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鈉是日常生活中的必需品．某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純?cè)摌悠返牧鞒虉D．

請(qǐng)回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是Mg2+（填離子符號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入Na2CO3溶液的目的是除去濾液中的CaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（4）M的化學(xué)式為HCl．
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺．
（6）農(nóng)業(yè)上常要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉16Kg，取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量50g．配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．

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同步練習(xí)冊(cè)答案