20.某不純的鐵中只含一種雜質(zhì),現(xiàn)取該樣品5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氫氣0.21g,則鐵中含的雜質(zhì)可能是( 。
A.CuB.ZnC.MgD.C

分析 根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣.由于0.2g<0.21g,說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣,而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比,雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多.

解答 解:設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56            2
5.6g          x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
解得:x=0.2g<0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣,而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比,雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,由于銅、碳不能與鹽酸反應(yīng),雜質(zhì)不可能為銅和碳;由于等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是:鎂>鐵>鋅,結(jié)合上述分析說明雜質(zhì)為鎂.
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì):能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多.

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