Question

在實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳．若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時(shí)生成二氧化碳的體積是多少？（二氧化碳的密度為1.96g/L）

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式和已知的制取3.2g銅這一數(shù)值，列出比例式，即可求出需要氧化銅的質(zhì)量和同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量．然后再根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度，即可計(jì)算出生成二氧化碳的體積．

解答：解：設(shè)若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是x，同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
80         64  44
x          3.2g   y
∴

80

64

=

x

3.2g

，

64

44

=

3.2g

y

解之得：x=4g，y=2.2g，
2.2g÷1.96g/L≈1.12L．
答：若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是4g；同時(shí)生成二氧化碳的體積是1.12L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．