Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請你回答：

（1）P點所表示的意義是_____；

（2）t20C時，30ga加入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是_____克。

（3）要使接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?/span>_____ 、_____ （填兩種方法） 。

（4）若a中混有少量b，提純a的方法是 _____。

（5）t2 ℃時將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t10C，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____。

Answer 1

【答案】t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等； 75 增加溶質(zhì) 降低溫度 降溫結晶 b>a>c

【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，P點所表示的意義是：t1℃時，，a、c物質(zhì)的溶解度相等；

（2）t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，根據(jù)溶解度概念可知，t2℃時，50g水中最多溶解25g的a，30ga加入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+25g=75g；

（3）a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是：增加溶質(zhì)、降低溫度；

（4）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若a中混有少量b，提純a的方法是降溫結晶；

（5）將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，a、b的溶解度減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，a、b有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，c沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，t2℃時將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：b>a>c。