Question

7．甲酸（HCOOH）是一種無色易揮發(fā)的液體，pH＜7．它在濃硫酸作用下易分解，反應(yīng)方程式為 HCOOH═CO↑+H₂O．小明同學(xué)欲用該反應(yīng)制取的CO測定某氧化鐵樣品的純度，并檢驗(yàn)氣體生成物的性質(zhì)．現(xiàn)有下列儀器或裝置供選擇，請按要求答題：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取 CO，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B
（2）用該裝置還可制取一種常用氣體，請寫出制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用這種方法制得的CO中混有水蒸氣和揮發(fā)出的少量甲酸氣體，欲用純凈干燥的CO測定一定量氧化鐵樣品的純度，并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，所選儀器的連接順序?yàn)椋?br />CO的發(fā)生裝置→C→D→E．
（4）裝置D中的現(xiàn)象為紅色粉末變成黑色．
（5）通過測量反應(yīng)前后 D 處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計(jì)算氧化鐵樣品的純度．若用的甲酸不足量，測得D裝置玻璃管中氧化鐵樣品的純度將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不受影響”其中之一）．
（6）上述實(shí)驗(yàn)的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法：用酒精燈點(diǎn)燃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲酸為液態(tài)，在濃硫酸作用下反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸有吸水性，一氧化碳具有還原性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)甲酸不足，生成的一氧化碳少，D出處增重的質(zhì)量就會(huì)減少進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)一氧化碳有毒，具有可燃性進(jìn)行分析．

解答 解：（1）甲酸為液態(tài)，在濃硫酸作用下反應(yīng)生成一氧化碳，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；
（2）過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）濃硫酸有吸水性，一氧化碳具有還原性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以所選儀器的連接順序?yàn)镃O的發(fā)生裝置→C→D→E；
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以裝置D中的現(xiàn)象為紅色粉末變成黑色；
（5）甲酸不足，生成的一氧化碳少，D出處增重的質(zhì)量就會(huì)減少，所以測得D裝置玻璃管中氧化鐵樣品的純度將偏�。�
（6）一氧化碳有毒，具有可燃性，所以處理尾氣的方法是用酒精燈點(diǎn)燃．
故答案為：（1）B；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）C，D，E；
（4）紅色粉末變成黑色；
（5）偏�。�
（6）用酒精燈點(diǎn)燃．

點(diǎn)評 本題考查了高爐煉鐵的原理以及實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)（先通氣體后加熱，尾氣處理）和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（粉末由紅變黑），還有催化劑的概念，更高層次的考查了學(xué)生運(yùn)用信息選擇儀器解決問題的能力