下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是（　�。�
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，氧化反應中有的比較劇烈，例如燃燒．有的比較緩慢，稱為緩慢氧化
解答：解：A、釀造酒和醋的過程很緩慢不易被覺察到，屬于緩慢氧化，故A錯；
B、蠟燭燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化，故B正確；
C、動植物呼吸的過程反應緩慢，不容易察覺，屬于緩慢氧化，故C錯．
D、食物腐爛是物質與氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化過程，故D錯；
故選B．
點評：本題主要考查了氧化反應的分類，可以依據(jù)具體的反應進行，分為劇烈的氧化（即燃燒）和緩慢氧化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是
 
．
精英家教網(wǎng)
①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為
 
，反應中需要保護氣的原因是
 
．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示
 
．
精英家教網(wǎng)
①消耗鐵粉的質量   ②生成硫酸亞鐵的質量   ③溶液的總質量   ④生成氫氣的質量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是
 
．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有
密度比空氣的大
、
不支持燃燒
的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：
棉花充分與氧氣接觸
、b：
溫度必須達到棉花的著火點
兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
（2）在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
[實驗現(xiàn)象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：
先在U型管內裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左邊液面下降，右邊液面上升，并穩(wěn)定一段時間則
說明氣密性良好
．
②C裝置無水硫酸銅的作用是
證明CO2中的水蒸氣確實已被除去
．
③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
析出氫氧化鈣固體，說明Na2O2和CO2反應放出熱量
．
[得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②
③飽和的澄清石灰水變渾濁
（填裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象）說明Na2O2和CO2反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2） Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na2CO3，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：
沒有水參與反應
．
（3）Na2O2和CO2反應的化學方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
[拓展提高]：現(xiàn)有一包保存不當?shù)倪^氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

二、定量方案：
稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數(shù)字的變化，并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線（如圖）；請你根據(jù)曲線計算出粉末中各成分的質量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

小強從家里帶來的一包純堿樣品進行實驗：
查閱資料：①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；④少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
請你一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實驗和推斷]
（1）將固體充分加熱有氣體產生，產生的是
二氧化碳
二氧化碳
氣體，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
（2）將實驗（1）得到的固體取樣，若A是CaCl2溶液，B為試液為AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象a為
產生白色沉淀
產生白色沉淀
，現(xiàn)象b為
產生白色沉淀
產生白色沉淀
，能不能說明原樣品中含有氯化鈉
不能
不能
（填能或不能）．
（3）小強在老師指導下，將樣品提純，并且制造出氫氧化鈉的溶液．生成氫氧化鈉的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
．
（4）小強用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
①進行該反應的實驗操作是按照以上
乙
乙
（填“甲”或“乙”）圖所示進行；
②pH=7時，共得溶液100g．已知鹽酸溶質的質量分數(shù)為18.25%，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（要寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列________（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量　　　②金屬的導電性　　�、劢饘俚幕顒有�
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是________．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為________，反應中需要保護氣的原因是________．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示________．

①消耗鐵粉的質量　 ②生成硫酸亞鐵的質量　 ③溶液的總質量　 ④生成氫氣的質量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是________．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省泰州市姜堰二附中九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

小強從家里帶來的一包純堿樣品進行實驗：
查閱資料：①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；④少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
請你一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實驗和推斷]
（1）將固體充分加熱有氣體產生，產生的是______氣體，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
（2）將實驗（1）得到的固體取樣，若A是CaCl2溶液，B為試液為AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象a為______，現(xiàn)象b為______，能不能說明原樣品中含有氯化鈉______（填能或不能）．
（3）小強在老師指導下，將樣品提純，并且制造出氫氧化鈉的溶液．生成氫氧化鈉的化學方程式為______．
（4）小強用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
①進行該反應的實驗操作是按照以上______（填“甲”或“乙”）圖所示進行；
②pH=7時，共得溶液100g．已知鹽酸溶質的質量分數(shù)為18.25%，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（要寫計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案