Question

煅燒含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（提示CaCO₃CaO+CO₂↑）

Answer 1

解：含CaCO₃80%的石灰石1000g中碳酸鈣的質(zhì)量=1000g×80%=800g．
設(shè)生成二氧化碳xg．則
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
800g xg
，
解得，x=352．
答：煅燒含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的質(zhì)量是352g．
分析：根據(jù)混合物中純凈物的百分含量求得純凈物碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式CaCO₃CaO+CO₂↑來計算生成二氧化碳的質(zhì)量．
點(diǎn)評：在計算含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算時，化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算．遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算．計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．