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工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的NaCl．為測定純堿產品中Na2CO3的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當?shù)稳?00g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2．
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為
 
；23g樣品中Na2CO3的質量為
 
g
（2）反應后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量．
分析：樣品中碳酸氯與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，根據(jù)恰好完全反應時放出二氧化碳的質量，可計算參加反應的鹽酸的質量、碳酸鈉的質量及反應生成的氯化鈉的質量；
利用溶質的質量分數(shù)=
溶質的質量
溶液的質量
×100%，計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
反應后所得不飽和溶液中溶質氯化鈉由原樣品中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分所組成，其質量為兩部分氯化鈉的質量和．
解答：解：（1）設參加反應鹽酸的質量為a，碳酸鈉的質量為b，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 106   73         44
  a     b         8.8g
106
a
=
44
8.8g
  a=21.2g
73
b
=
44
8.8g
  b=14.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=
14.6g
200g
×100%=7.3%
故答案為：7.3%；21.2；
（2）設反應生成氯化鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
            117   44
             x    8.8g
117
44
=
x
8.8g
 
x=23.4g
溶液中溶質NaCl的質量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g
答：該溶液中溶質的質量為25.2g．
點評：利用反應的化學方程式表示物質的質量關系，根據(jù)反應中某一物質的質量可計算反應中其它任何物質的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）工業(yè)上用煅燒石灰石制取二氧化碳：
 
；該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）鋼鐵廠利用焦炭與二氧化碳反應生成一種還原性氣體：
 
，該反應屬于
 
反應
（填寫“吸熱”或“放熱”），其中碳元素為+2價的化合物是
 
．
（3）在納米ZnFe2O4的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣：
 
，該反應中將
 
能轉化為氫能．
（4）在“侯氏聯(lián)合制堿法”的工藝中，利用濃碳酸氫銨溶液與氯化鈉固體發(fā)生復分解反應，得到一種銨鹽與另一種鹽的沉淀．
 
．
（5）一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應生成鐵：
 
，紅棕色粉末變成
 
色，且能被磁鐵吸引．

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科目：初中化學 來源： 題型：

7、從下列物質中，選擇正確答案的序號填在相應的空格里：
A．食鹽B．純堿C．硫酸銅D．燒堿E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋
（1）一種重要的化工原料，常用于金屬除銹的是
F
．
（2）腐蝕性很強，工業(yè)上常用于造紙、煉油的是
D
．
（3）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是指
B
．
（4）農業(yè)上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制農藥波爾多液的是
E
．
（5）生活中既可作食品調味劑，又能用于清洗熱水瓶內水垢的是
G
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后溶液的質量為160.5g，試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：[（2）和（3）須寫出計算過程]
（1）反應放出的CO2的質量為
4.4
4.4
g．
（2）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應．反應后溶液的質量為160.5g．（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后的溶液溶質質量分數(shù)．

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