Question

10．某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到Y(jié)中．
（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果 Y表示硫酸亞鐵溶液，則X表示的一種金屬是鐵．

Answer 1

分析 （1）將鐵片加入到稀鹽酸中，生成氯化亞鐵和氫氣，進(jìn)行分析解答．
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，進(jìn)行分析解答．
（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）將鐵片加入到稀鹽酸中，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）將鐵片加入到稀鹽酸中，生成氫氣，說明了活動性鐵＞H；將鋅片加入到稀鹽酸中，生成氫氣，說明了活動性鋅＞H；且鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率快．
（3）根據(jù)所給的三個實驗，可以判斷出鋅比鐵活潑；將銅片加入到硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，說明銅比銀活潑；只要驗證一下鐵和銅的活動性強(qiáng)弱即可，方法有兩種：一是讓銅和稀鹽酸反應(yīng)，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，看能否置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)；（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快；（3）鐵．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．