Question

5．某100g稀鹽酸恰好與6.5g鋅完全反應，試計算：
（1）該反應產生氫氣的質量為多少g？
（2）求充分反應后，所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 據鋅的質量結合方程式計算生成氫氣的質量，生成的氯化鋅的質量，反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量，并據溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答 解：（1）設生成氫氣的質量為x，生成氯化鋅的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　      136   2
6.5g        y    x
$\frac{65g}{6.5g}=\frac{136}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=13.6g
（2）反應后所得氯化鋅溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{13.6g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=12.8%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為12.8%．

點評 根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀鹽酸的質量-放出氣體的質量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質的質量分數(shù)的計算方法．