Question

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

稀硫酸

過(guò)量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)?!--BA-->

紅

色．根據(jù)上述過(guò)程中的顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
②探究上述稀H₂SO₄與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀H₂SO₄是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取BaCl₂溶液與、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過(guò)量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過(guò)量
方案三	取樣，加入Na2CO3粉末	有氣體產(chǎn)生	稀H2SO4過(guò)量

方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是

方案一

（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯(cuò)誤的原因是

即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀

．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H₂SO₄是否過(guò)量，你選用

加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量

（填藥品或者方法）．

Answer 1

分析：硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，兩者是否完全反應(yīng)是存在三種可能的，而題目限定在恰好完全反應(yīng)和硫酸過(guò)量的兩種情況下的，所以只需要關(guān)注硫酸是否有剩余即可．當(dāng)硫酸剩余時(shí)，既可以借助測(cè)定溶液的pH值，也可以借助酸的通性來(lái)進(jìn)行，其實(shí)質(zhì)都是檢測(cè)氫離子或者消耗氫離子．

解答：解：（1）硫酸和氫氧化鈉溶液的pH值，硫酸的pH小于7，氫氧化鈉的pH大于7．當(dāng)混合后，測(cè)定其pH小于7時(shí)，說(shuō)明溶液顯酸性，即硫酸有剩余．
（2）當(dāng)借助酸堿指示劑
①圖中給出的實(shí)驗(yàn)的第一步是向氫氧化鈉溶液中滴入了酚酞，所以滴入酚酞后的顏色變化是由無(wú)色變紅紅色（酚酞遇堿變紅）．第二步是滴入適量的硫酸，溶液會(huì)由紅色變成無(wú)色，證明堿被慢慢消耗，從而證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸發(fā)生的是中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
②對(duì)于硫酸是否過(guò)量的判斷實(shí)際上是判斷溶液中是否依然顯酸性．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式	實(shí)驗(yàn)分析
方案一	BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl	反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān)，所以不能確定是否硫酸過(guò)量
方案二	紫色石蕊溶液	溶液變紅	紫色石蕊遇到酸性溶液變紅，所以通過(guò)石蕊變紅這一點(diǎn)可以證明氫離子的存在，進(jìn)而確定硫酸是過(guò)量的．
方案三	Na2CO3粉末	有氣體產(chǎn)生 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑	碳酸鈉遇到酸能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入碳酸鈉生成氣體時(shí)，能夠證明溶液顯酸性，即稀H2SO4過(guò)量

方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是 方案一．錯(cuò)誤的原因是即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀（或者：反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān)，所以不能確定是否硫酸過(guò)量）
其他的證明硫酸過(guò)量的方法可以使用氧化銅、氧化鐵等不溶性金屬氧化物或者不溶性氫氧化物氫氧化銅或者氫氧化鐵等，觀察是否能夠溶解以及顏色變化．
故答案為：（1）大于； 稀硫酸．
（2）①紅； 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；方案一； 即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀（或者：反應(yīng)是通過(guò)生成沉淀來(lái)進(jìn)行分析氫離子是否剩余的，而沉淀硫酸鋇的生成與氫離子無(wú)關(guān)，所以不能確定是否硫酸過(guò)量；加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量（其余合理即可）

點(diǎn)評(píng)：注意從題目限制的環(huán)境下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，這樣能夠避免設(shè)計(jì)中出現(xiàn)的過(guò)多的情況的考慮，從而降低題目的難度．