Question

“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法，回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應的實質(zhì)       ；
（2）圖乙所示屬基本反應類型中的      反應；
（3）圖甲中為了準確控制反應的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是        ；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是         。

Answer 1

（1）H⁺與OH^﹣反應生成H₂O分子；（2）置換；（3）由紅色變成無色，Na⁺、SO₄^2﹣；（4）20%

試題分析：（1）分析變化前后的微觀過程圖，從粒子的角度解釋所發(fā)生的變化原因，并總結成規(guī)律。變化前的微粒有：H⁺、SO₄^2﹣、Na⁺、OH^﹣，而反應后的微粒有：H₂O、SO₄^2﹣、Na⁺，則可判斷該反應的實質(zhì)是：H⁺與OH^﹣反應生成H₂O分子；
（2）根據(jù)圖乙分析反應的特點．判斷反應的類型。由圖乙可知，該反應是單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應；
（3）根據(jù)酚酞溶液在不同的酸堿性的溶液中的變色分析，觀察圖甲中存在的離子。當氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應時，溶液呈中性，所以，溶液的顏色變化是由紅色變成無色，此時溶液中存在的粒子是Na⁺、SO₄^2﹣；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸的反應，由氫氧化鈉的質(zhì)量求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄ +2H₂O
80     98
40g     x
＝
解得：x＝49g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%＝20%