Question

母親節(jié)前夕，陽陽對媽媽給外婆購買的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產生了濃厚的興趣．在化學課上，陽陽聽老師說過，蘇打是碳酸鈉（Na₂CO₃）的一個俗名，她再仔細閱讀該餅干的配料表如下：小麥粉、小蘇打…．她思考：配料中小蘇打有何作用？如何鑒別蘇打（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）？…

下面是陽陽進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關問題． 【資料獲悉】 （1）相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強； （2）20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g； （3）NaHCO3在2700C時能發(fā)生如下分解反應： 2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不易分解． 【實驗過程】

實驗一：驗證Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性的差異．在老師的指導下，你們按如圖所示進行實驗若實驗現(xiàn)象為                                                     ，則能得出NaHCO₃受熱易分解，Na₂CO₃受熱不易分解．

實驗二：用酸堿度的差異鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃．你們若用廣泛pH試紙測定相同條件下兩種溶液的pH，則pH較大的是                      ．

實驗三：用20℃時溶解度的差異鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃

請完成下表：（忽略溶解過程中熱量的變化）

實驗操作	預期的現(xiàn)象和結論
（3）	（4）

【交流總結】

（1）配料中小蘇打主要起發(fā)泡作用．

（2）可以通過溶解度、酸堿度等差異來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃．

通過上述研究性學習過程．你們認為小蘇打（NaHCO₃）除用于食品工業(yè)外，在日常生活及實驗室中還有哪些應用，試舉一例：                        ．

Answer 1

考點：證明碳酸鹽（CO32-檢驗方法）；溶液的酸堿度測定；常用鹽的用途．

專題：物質的鑒別題．

分析：實驗一，根據題給的條件可知，NaHCO₃在270⁰C時能分解產生二氧化碳，而Na₂CO₃受熱不易分解，可以據此完成該題的解答．

實驗二，根據相同條件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強，可以根據溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答

實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據此設計實驗來驗證．

解答：解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質，故本題

答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；

（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na₂CO₃；

（3）和（4）根據20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質量的兩種物質，在20℃時配制溶液，

來區(qū)分這兩種物質，故本題答案為：

實驗操作	預期的現(xiàn)象和結論
（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．	（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．

（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．

點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關鍵，然后再根據題給的信息結合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．