Question

16．A與B有如下的反應：A+B→C+D
（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是鹽酸
若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO₂反應也能生成C；則A為Na₂CO₃，C的用途是建筑材料（合理即可）（只要寫一種）．寫出B溶液與CO₂反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，則B是氧化銅，反應的化學方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）若C為廚房內常用的調味品，則C為氯化鈉；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，結合鐵能與酸反應生成氫氣，則A為酸；A與B反應生成氯化鈉和D，則A為稀鹽酸，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，進行分析解答；
（2））B常用來改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，則D是氫氧化鈉，B與CO₂反應也能生成C，故C是碳酸鈣，A是碳酸鈉，據(jù)此進行分析解答；
（3）A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，因此可以是碳還原氧化銅的反應，據(jù)此分析．

解答 解：（1）若C為廚房內常用的調味品，在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是酸，酸能與B反應生成廚房內的調味品，故C是氯化鈉，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，二者反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；酸堿恰好反應，溶液為中性，因此pH=7；故填：稀鹽酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）B常用來改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，則D是氫氧化鈉，B與CO₂反應也能生成C，故C是碳酸鈣，A是碳酸鈉，碳酸鈣可以用于建筑材料等；故填：Na₂CO₃，建筑材料（合理即可）；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，因此可以是碳還原氧化銅的反應產生銅和二氧化碳，則B是氧化銅；故填：CuO；  C+2CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；

點評 本題考查的是常見的物質的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行分析．