Question

3．空氣質量越來越受到人們的關注，懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，懸浮顆粒物所起的作用是③④（①氧化劑 ②還原劑  ③催化劑④吸附劑）．氮氧化物也是大氣污染物之一，目前治理NO的方法是在400攝氏度左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮氣，寫出該反應的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

Answer 1

分析 催化劑，改變反應速率而自身的質量和化學性質都不改變的一類物質．飄塵在二氧化硫與氧氣反應過程中，降低了反應的難度使反應更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應的結果，反應前后飄塵依然是飄塵；根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：飄塵能吸附氣體，在SO₂會部分轉化成SO₃的過程中，SO₂與空氣中的O₂發(fā)生反應，飄塵起到了加快反應的作用，其自身的質量和化學性質都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用并不改變反應的實質為反應的催化劑；
在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH₃）和一氧化氮反應生成水和一種氣體單質（由質量守恒定律，該單質是氮氣），反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．
故答案為：③④；4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．