Question

1．一包黑色粉末含有氧化銅和炭粉．為了探究該粉末的組成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)后得到殘留固體質(zhì)量為2克．
（1）原粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和炭粉中只有氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，所以剩余的固體為炭粉；
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）氧化銅和炭粉中只有氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，所以剩余的固體為炭粉；所以氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g，原粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{10g}×100%$=80%；
（2）解：設(shè)得到的硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80                 160
8g                   x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16g}{8g+192g}×$100%=8%
答：所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
故答案為：（1）80%；（2）8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出原混合物中氧化銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．