Question

13．酸堿中和反應(yīng)“在燒杯內(nèi)盛有約5ml的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液振蕩，然后用膠頭滴管吸取稀鹽酸慢慢滴入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．”如圖所示：
（1）滴加酚酞的作用是判斷酸堿是否恰好完全中和．
（2）稀鹽酸要慢慢滴入的目的是控制鹽酸用量，防止過量．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，把稀鹽酸一次性滴加到燒杯中，溶液立即從紅色變?yōu)闊o色，他認(rèn)為酸堿恰好中和，老師對(duì)他的評(píng)價(jià)是結(jié)論不正確，你認(rèn)為老師的理由是鹽酸可能過量，但酸不能使酚酞變色．

Answer 1

分析 （1）無色的酚酞試液遇到堿性溶液變紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
（2）底價(jià)的稀鹽酸應(yīng)與氫氧化鈉充分反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析；
（4）根據(jù)酚酞在中性和酸性溶液中均不變色來分析．

解答 解：（1）在中和反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞試液后變紅色，隨著滴加稀鹽酸，溶液的堿性減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液變成了無色．
故填：判斷酸堿是否恰好完全中和；
（2）由于該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)方面是探究?jī)煞N溶液是否恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸要慢慢滴入的目的是為了防止所加溶液過量；故填：控制鹽酸用量，防止過量；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使無色的酚酞試液變紅色，當(dāng)將鹽酸一次性滴入后，若溶液顯無色，則鹽酸有可能過量，故填：鹽酸可能過量，但酸不能使酚酞變色．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了酸堿中和的操作過程和原理，要注意酚酞試液的運(yùn)用．