Question

為了測定鹽湖析出的一定量Na₂CO₃中NaCl的質(zhì)量，向10.9gNa₂CO₃（含少量NaCl）的混合物中滴加14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應時，并收集氣體4.4g，回答下列問題：
（1）寫出題中發(fā)生反應的化學方程式                           ；
（2）根據(jù)已知條件列出求解Na₂CO₃質(zhì)量（x）的比例式            或            ；
（3）10.9g樣品中含NaCl的質(zhì)量為           g；
（4）反應后向所得溶液中加入23.5g水，則其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為           ．

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ （2）或；（3）0.3g；（4）15%

試題分析：
（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
x        z    y       4.4g

X=10.6g          y=11.7g       z=7.3g
反應掉的鹽酸的質(zhì)量==50g
（3）樣品中氯化鈉質(zhì)量為10.9g﹣10.6g=1=0.3g
（4）反應后的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量=0.3g+11.7g=12g
反應后的溶液中溶液的質(zhì)量=10.9g+50g+23.5g﹣4.4g=80g
反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%=15%