Question

過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應來制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是

 

；過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂，其中物質(zhì)X的化學式是

 

．
（2）由于過氧化鈉具有強氧化性，常用它將某些難溶礦石轉化為可溶性物質(zhì)，例如三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，鉻酸鈉中鉻的化合價為

 

，此反應的化學方程式是

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉化和制備,有關元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．化學反應中元素種類不變，原子個數(shù)不變．
（2）三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，寫出反應的化學方程式即可．
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合含鉻物質(zhì)的化學式進行解答本題．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣．故該反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左邊有1個鋇原子、3個氧原子、2個氫原子和1個X分子，右邊有1個鋇原子、1個碳原子、5個氧原子和2個氫原子．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．因此1個X分子中含有1個碳原子和2個氧原子．所以X的化學式為CO₂．故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；CO₂；
（2）三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，反應的化學方程式為：Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O．
氧元素顯-2價，設Cr₂O₃中鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設Na₂CrO₄中鉻鐵元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則x=+6價．故填：+6；Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．