精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是
 
；
（2）C的化學式為
 
；
（3）寫出反應②的化學方程式
 
． 
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學方程式
 
．
分析：可根據(jù)物質(zhì)或離子的顏色初步推斷物質(zhì)的成分，通過關鍵詞，如“單質(zhì)”、“過量”，“紅色金屬”“淺綠色”等，來判斷物質(zhì)的組成或溶液中溶質(zhì)的組成；根據(jù)反應物和生成物，正確書寫化學方程式．
解答：解：（1）紅色物質(zhì)是銅和氧化鐵，A為金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應類型為化合反應．
（2）B與過量稀硫酸反應，即氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質(zhì)，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變．由硫酸銅和稀硫酸與金屬C反應生成銅、淺綠色的亞鐵離子的溶液和無色氣體可知，金屬C能把Cu置換出來，并能與酸產(chǎn)生氫氣，同時生成亞鐵離子，固金屬C為鐵，淺綠色的溶液為硫酸亞鐵，無色氣體是氫氣．
（3）氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）根據(jù)反應物“A和稀硫酸、雙氧水”，生成硫酸銅，則化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
故答案為：
（1）化合反應；（2）Fe；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
點評：本題主要考查了反應的基本類型、物質(zhì)和離子的顏色、化學方程式的書寫及正確分析實驗方面的內(nèi)容．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）C的化學式為
 

（2）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應的化學方程式
 
；
（3）圖轉化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是
 
；
（4）寫出反應③中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是
化合反應
；
（2）C的化學式為
Fe
；
（3）圖中轉化產(chǎn)生無色氣體的原因是
硫酸過量
；
（4）寫出反應③中發(fā)生反應的化學方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
、
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?德陽）如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，A、B、C、D、E為化合物，A在食品工業(yè)上是發(fā)酵粉的一種主要原料，D是使地球產(chǎn)生溫室效應的一種氣體，丙是生產(chǎn)生活中占據(jù)主導地位的金屬．（圖中部分生成物已略去）

請回答：
（1）B中陰離子的化學符號是
CO32-
CO32-
．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（3）在C生成甲和乙的化學反應中，所得甲乙兩種氣體的體積比是
1：2
1：2
．
（4）寫出E與CO反應生成D和丙的化學方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，A、B、C、D、E為化合物，A是一種綠色粉末狀固體，D是使地球產(chǎn)生溫室效應的一種氣體，丙是年產(chǎn)量最多的金屬．（圖中部分生成物已略去）．請回答：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
；B
 
；D
 
；
（2）丙在甲中燃燒的化學方程式為
 
．
（3）寫出丙反應生成乙的化學方程式
 
；反應后溶液的顏色為
 
．

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