19．下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（　�。�
A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．MgSO4

分析 根據(jù)金屬的活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．

解答 解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯誤；
B、鋅在氫前，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故B正確；
C、銅在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故C錯誤；
D、鎂在氫前，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動性順序進行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一．下列有關(guān)水的說法正確的是（　�。�
A．河水經(jīng)自來水廠處理后，得到軟水
B．水電解實驗說明水中含有氫分子和氧分子
C．硬水是混合物，軟水是純凈物
D．生活中可用肥皂水檢驗水的硬度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．確定某種氣體的實驗室制法，下列因素中：①反應(yīng)所需的藥品及反應(yīng)條件；②實驗裝置；③氣體收集和放置方法；④氣體驗滿方法；⑤整個反應(yīng)體系是否環(huán)保安全．需要考慮的是（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．
（1）硬水可用肥皂水來區(qū)分，生活中可用煮沸來降低水的硬度．
（2）硬水在加熱或久置時，會產(chǎn)生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，利用的原理是酸能與堿和碳酸鹽反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一輛載有約30噸硝酸的罐車在某廠道路發(fā)生側(cè)翻，硝酸泄露，散發(fā)出黃色煙霧，流到石灰石地面，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生大量氣泡．泄露出來的硝酸不斷流進路邊的排水溝，氣味十分刺鼻．
（1）由題給信息可知，硝酸的物理性質(zhì)是無色液體，有揮發(fā)性（任寫一條）
（2）硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生成水及占空氣體積分數(shù)約21%的氣體．實驗室保存硝酸應(yīng)密封、避光保存在棕色瓶內(nèi)，放在低溫陰涼處．硝酸見光分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑；
（3）為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄露的酸必須處理，濟上合理、對環(huán)境污染小的化學(xué)處理方法是向上面撒熟石灰．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（　�。�
A．CuSO4     BaCl2     H2SO4B．Na2CO3 Ca（NO3）2     HCl
C．Na2SO4     KNO3     HClD．FeCl3      NaOH     KMnO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有趣的謎語是中華民族燦爛的文化瑰寶．“下完圍棋--打一化學(xué)名詞”，謎底是（　�。�
A．復(fù)分解B．還原C．分子D．加成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
物      質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6
下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
（2）①取少量樣品，如圖1所示進行實驗．觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3．

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學(xué)們指出，該實驗不能達成實驗?zāi)康�，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的實驗方案重復(fù)上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中沒有Mg．
（3）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）2
【實驗過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實驗．分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）
MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL10.47.25.0
Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實驗分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“鎂粉”消耗稀鹽酸的體積與0.5gMgCO3消耗稀鹽酸的體積不相等．
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL．由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為85%．

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