Question

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）氯元素有多種化合價，也能形成多種化合物，在KClO4、KClO3、KClO2、KClO、Cl2、HCl中，氯元素是按照排列的．
（2）有關氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的下列說法中，不正確的是 ．
A.這兩種物質都由鉀．氯．氧三種元素組成
B.這兩種物質的分子都由鉀．氯．氧三種原子構成
C.這兩種物質中含有鉀元素的質量分數(shù)相同
D.相同數(shù)目的分子中含有氯原子的個數(shù)相同
（3）氯氣（Cl2）的相對分子質量為 ．
（4）請計算氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數(shù)．（精確到0.1%）
（5）完全加熱分解122.5克氯酸鉀（KClO3）所產(chǎn)生的氧氣，若用電解水的方法制取，則需要電解多少質量的水？

Answer 1

【答案】
（1）化合價由高到低的規(guī)律
（2）C
（3）71
（4）

解：元素的質量分數(shù)等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比，所以氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數(shù)為 ×100%≈19.6%；

（5）

解：依據(jù)氯酸鉀分解制氧氣的方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑，以及電解水的方程式2H2O 2H2↑+O2↑，可以建立氯酸鉀與水的2KClO3～3O2～6H2O關系式；

設需要電解水的質量是x

2KClO3～3O2～6H2O

245 108

122.5g x

x=54g

【解析】解：（1）氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HClO4中氯元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（﹣2）×4=0，則w=+7價．鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO3中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則z=+5價．
鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO2中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，則z=+3價．
鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，則y=+1價．
根據(jù)單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0．
氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，則x=﹣1價．
故氯元素的化合價是按照由高到低的規(guī)律排列的；（2）A、由氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的組成相同，均含有鉀、氯和氧元素三種元素；
B、由氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的分子構成相似，均含有鉀、氯和氧三種原子，所不同的是原子的個數(shù)比不同；
C、這兩種物質中含有鉀元素的質量分數(shù)一定不同，因為這兩種物質的一個分子中均含有一個鉀原子，但兩者的相對分子質量不同；
D、由兩者的化學式可以看出相同數(shù)目的分子中含有氯原子的個數(shù)一定相同，因為兩者的一個分子中氯原子的個數(shù)均是一個；（3）相對分子質量等于各元素原子量之和，所以氯氣（Cl2）的相對分子質量為35.5×2=71；
所以答案是：（1）化合價由高到低的規(guī)律排列的；（2）C；（3）71；（4）答：氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數(shù)為19.6%；（5）答：需要電解54g水；